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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe...

下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．用铁作电极电解饱和食盐水：manfen5.com 满分网
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
A．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，阴极水中的氢离子放电； C．溴乙烷中没有溴离子； D．质量最大时，硫酸钡完全沉淀，此时，铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时，铝离子完全沉淀为氢氧化铝． 【解析】 A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入醋酸的离子反应为：3Fe2++4HAc+NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O+4Ac-，故A错误； B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，阴极水中的氢离子放电，则用铁作电极电解饱和食盐水的离子反应为Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑，故B正确； C．溴乙烷中没有溴离子，则溴乙烷中滴入AgNO3溶液不反应，故C错误； D．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确的是（ ）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物
B．化工生产：氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应
C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
D．夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
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I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
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接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式______ 2Cu+O2↑+H2SO4 查看答案
烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用．
I．已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现manfen5.com 满分网两边基团换位的反应．
2CH2=CHCH3manfen5.com 满分网CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
经测定C5H10 的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1：3：6．下图为M合成Q的流程图．
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（1）M的名称为______；
（2）O→P 的化学反应类型为______；
（3）写出P→Q的化学方程式______．
II．有机物E（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂．实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E．
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（1）B→C的化学方程式为______；
（2）已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为______；
（3）写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式：______
①遇FeCl3溶液显紫色        ②苯环上的一氯取代物只有两种．
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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（两者都不含结晶水）．
Ⅰ．按照乙同学的观点，你认为其原理是______（用离子方程式表示）．
Ⅱ．将上述产生的蓝色沉淀洗涤、干燥后放入试管中加热，定性探究生成物的成分．
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（1）B装置中试剂的化学式是______，C装置中试剂的名称是______；
（2）能证明乙同学观点正确的实验现象是______．
Ⅲ．研究性学习小组的同学为了测定一包由CuCO3和Cu（OH）2组成的混合物中Cu（OH）2的质量分数，设计出下列装置进行实验．
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（1）各装置连接的顺序为______；
（2）实验开始和结束时都要通入过量的空气，结束时通入过量空气的作用是______；
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置D质量增加了n g，则其中Cu（OH）2的质量分数为______．
（4）利用上述装置测出的Cu（OH）2质量分数偏低，其原因是______．
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已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式______，其晶体类型为______．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是______．
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是______．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2⇌H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为______．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式______，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是______．
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