Question

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．25℃时，PH=5，溶液为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H^-）

Answer

A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合，设溶液的体积各为1L，混合后n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol，同时生成0.1molNH3•H2O，溶液呈碱性；
B、根据溶液的电中性和物料守恒分别列式，再联式计算可得；
C、溶液可能呈酸性、碱性或中性，不能确定；
D、根据溶液的电中性和物料守恒分别列式，再联式计算可得．
【解析】
A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合，设溶液的体积各为1L，混合后n（Na+）=n（Cl-）=0.1mol，同时生成0.1molNH3•H2O，NH3•H2O电离，溶液呈碱性，则c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），故有c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、NaHCO3溶液中，根据溶液电中性可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则有：
c（H+）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），则：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B正确；
C、溶液中一定存在H+、OH-离子，如是NaCl溶液，则有c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），如是NaCl和HCl的混合溶液，则溶液呈酸性，如是NaCl和NaOH的混合溶液，则溶液呈碱性，故C错误；
D、PH=5，溶液为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根据溶液电中性可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），
根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），则有2c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（OH-）+2c（CH3COO-），即2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-），故D错误．
故选AB．