有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为______,其阴离子的电子式为______;
(2)写出W物质的一种用途______;
(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是______,
写出有关反应的离子方程式______
______;
(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
______;
(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______.
(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为______mol•L
-1.
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为______.
考点分析:
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如图:Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:aX(?)+2Y(?)⇌3Z(g).此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是( )
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数不变
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下列叙述正确的是:
①热稳定性:H
2O>HF>H
2S②熔点:Al>Na>K,
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子(H
+)能力:CO
32->HCO
3->SO
42-⑤同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
⑥已知2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(1);△H=-571.6kJ•mol
-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol
-1,
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N( )
A.②③④
B.①⑥⑦
C.②④⑥
D.③⑤⑦
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下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液等体积混合后c(Na
+)=c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
B.NaHCO
3溶液中:c(H
+)+c(H
2CO
3)=c(OH
-)+c(CO
32-)
C.只含有Na
+、H
+、Cl
-、OH
-的溶液中一定有:c(Cl
-)=c(Na
+)>c(H
+)=c(OH
-)
D.25℃时,PH=5,溶液为0.1mol•L
-1的CH
3COOH、CH
3COONa混合溶液中:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)<c(CH
3COOH)+c(H
-)
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下列有关实验操作的说法不正确的是
①用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO
4溶液
②用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低
③油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
④将固体加入容量瓶中的溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
⑥测定中和热时,每组实验需测定温度3次
⑦向盛有少量苯酚浓溶液的试管里,滴入过量稀溴水有白色沉淀产生( )
A.①②④⑦
B.②④⑥⑦
C.①②③④
D.③⑤⑥⑦
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如图,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高
B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀
D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl
--2e
-=Cl
2↑
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