某碳链为直链的有机物A,广泛存在于许多水果内,是一种常见的食品添加剂.该化合物的相对分子质量为134,有关实验数据有:
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧,生成物只有CO
2和H
2O,然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重8.8g.
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO
3溶液充分反应,产生的气体在标准状况下体积为2.24L;
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应,产生的气体在标准状况下体积为1.68L;另知,与A相关的部分反应框图如下:
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回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是______.
(2)上述①--⑥反应中,属于取代反应的是______,属于加成反应的是:______,属于消去反应的是______;反应⑥中,G与H
2的物质的量之比是______.
(3)H能使溴水褪色,则生成H的化学方程式为:______.
(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:______.
(5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物,写出其化学方程式:______.
(6)W是A的同系物,其相对分子质量比A大14,写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银;②同一碳原子上连接两个-OH不稳定;③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气.
______.
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式:______.
考点分析:
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下图中,A、D为气体非金属单质,N、P是金属单质;M为红褐色沉淀;B、E为有刺激性气味的气体;通常状况下,Z为液体;C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物;I、L为白色沉淀.反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体;工业上以D为原料生产B(图中部分反应物和生成物没有列出).
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请按要求回答:
(1)写出D的结构式______,C的电子式______;H的电子式______.
(2)上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______(填写序号),其中反应______可
用于除去K溶液中含有的少量J(填写序号).
(3)反应②的离子方程式为了______ Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
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有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为______,其阴离子的电子式为______;
(2)写出W物质的一种用途______;
(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是______,
写出有关反应的离子方程式______
______;
(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
______;
(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______.
(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为______mol•L
-1.
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为______.
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如图:Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:aX(?)+2Y(?)⇌3Z(g).此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是( )
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A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数不变
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下列叙述正确的是:
①热稳定性:H
2O>HF>H
2S②熔点:Al>Na>K,
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④结合质子(H
+)能力:CO
32->HCO
3->SO
42-⑤同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
⑥已知2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(1);△H=-571.6kJ•mol
-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol
-1,
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N( )
A.②③④
B.①⑥⑦
C.②④⑥
D.③⑤⑦
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下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液等体积混合后c(Na
+)=c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
B.NaHCO
3溶液中:c(H
+)+c(H
2CO
3)=c(OH
-)+c(CO
32-)
C.只含有Na
+、H
+、Cl
-、OH
-的溶液中一定有:c(Cl
-)=c(Na
+)>c(H
+)=c(OH
-)
D.25℃时,PH=5,溶液为0.1mol•L
-1的CH
3COOH、CH
3COONa混合溶液中:c(CH
3COO
-)+c(OH
-)<c(CH
3COOH)+c(H
-)
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