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化学与生活、环境、社会等密切相关.下列说法正确的是( ) A.凡含有食品添加剂的...

化学与生活、环境、社会等密切相关.下列说法正确的是( )
A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害,不可食用
B.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境不会有影响
C.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”和节约资源
D.三聚氰胺(C3H6H6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶,它不属于有机物
A.按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害; B.丝、毛的成分是蛋白质; C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓; D.含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物. 【解析】 A.合理使用食品添加剂,对丰富食品生产和促进人体健康有好处,可以食用,但不能过量,故A错误; B.丝、毛的成分是蛋白质,蛋白质含氮元素,燃烧有氮氧化物生成,故B错误; C.商家不得无偿提供塑料袋,可减少“白色污染“,故C正确; D.三聚氰胺中含有碳元素,且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸,所以是有机物,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端投入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方.
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以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录.
材料一:小组交流记录
学生1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究!
学生2:我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4
学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:2Cu+Smanfen5.com 满分网Cu2S(黑色)
材料二、探究实验剪辑
实验1:将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化.
实验2:截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸、黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色.
实验3:将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减小10%左右.
根据上述材料回答下列问题:
(1)A试管上方的长导管的作用是;______;D、E两支试管中CCl4
的作用是______
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失.写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:______ 3SO2↑+2H2O 查看答案
某碳链为直链的有机物A,广泛存在于许多水果内,是一种常见的食品添加剂.该化合物的相对分子质量为134,有关实验数据有:
①6.7g该有机物在纯氧中燃烧,生成物只有CO 2和H2O,然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重8.8g.
②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应,产生的气体在标准状况下体积为2.24L;
③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应,产生的气体在标准状况下体积为1.68L;另知,与A相关的部分反应框图如下:
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回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是______
(2)上述①--⑥反应中,属于取代反应的是______,属于加成反应的是:______,属于消去反应的是______;反应⑥中,G与H2的物质的量之比是______
(3)H能使溴水褪色,则生成H的化学方程式为:______
(4)写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:______
(5)B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物,写出其化学方程式:______
(6)W是A的同系物,其相对分子质量比A大14,写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式:①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银;②同一碳原子上连接两个-OH不稳定;③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气.
______
上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式:______
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下图中,A、D为气体非金属单质,N、P是金属单质;M为红褐色沉淀;B、E为有刺激性气味的气体;通常状况下,Z为液体;C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物;I、L为白色沉淀.反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体;工业上以D为原料生产B(图中部分反应物和生成物没有列出).
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请按要求回答:
(1)写出D的结构式______,C的电子式______;H的电子式______
(2)上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______(填写序号),其中反应______
用于除去K溶液中含有的少量J(填写序号).
(3)反应②的离子方程式为了______ Cl2↑+Mn2++2H2O 查看答案
有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为______,其阴离子的电子式为______
(2)写出W物质的一种用途______
(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是______
写出有关反应的离子方程式______
______
(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
______
(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______
(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为______
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如图:Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器.其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡:aX(?)+2Y(?)⇌3Z(g).此时II中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是( )
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A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数不变
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