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有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然...
有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）
A．BrCH2CH2Br
B．ClCH2CH2Cl
C．BrCH2CH2I
D．BrCH2CH2Cl
考点分析：
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常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．Na
2CO
3溶液中，2c（Na
+）=c（CO
32-）+c（HCO
3-）+c（H
2CO
3）
B．NaB溶液的pH=8，c（Na
+）-c（B
-）=9.9×10
-7mol/L
C．饱和氯水中加入少量固体NaOH，一定有c（Na
+）=c（Cl
-）+c（ClO
-）
D．0.2 mo1•L
-1 HCl与0.1 mo1•L
-1 NaAlO
2溶液等体积混合：c（Cl
-）＞c（Na
+）＞c（Al
3+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
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下列溶液中的各组离子能大量共存的是（ ）
A．pH=2的溶液中：Ca
2+、ClO
-、Na
+、SO
32-B．c（H
+）=1.0×10
-12mol/L的溶液中：K
+、Ba
2+、Cl
-、Br
-C．由水电离产生的c（H
+）=10
-13mol/L的溶液中：Fe
2+、NH
4+、NO
3-、Cl
-D．无色透明的溶液中：Cu
2+、Na
+、SO
42-、HCO
3-
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三氧化二镍（Ni
2O
3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl
2溶液pH至7.5，加入适量Na
2SO
4后进行电解，电解过程中产生的Cl
2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是（ ）
A．可用铁做阳极材料
B．阳极反应方程式为：2Cl-2e
-=Cl
2↑
C．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
D．1 mol二价镍全部转化成三价镍时，外电路中通过了2mol电子
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关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
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设N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在含有N
A个CH
3COO
-的醋酸溶液中，H
+数目略大于N
AB．28g SiO
2中含有的Si-O键个数为N
AC．2.9g 熟石膏含有的结晶水分子数为0.02N
AD．在标准状况下，2.24L的CCl
4中含有C-Cl键的数目约为0.4N
A
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