合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH
4(g)+H
2O(g)⇌CO(g)+3H
2(g)△H
1=+206.1kJ/mol
②CH
4(g)+CO
2(g)⇌2CO(g)+2H
2(g)△H
2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)△H
3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH
4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H
2)=______;10min时,改变的外界条件可能是______.
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH
4和CO
2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH
4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH
4的转化率随时间变化的图象______.
(3)反应③中△H
3=______.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______(填代号).
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.
考点分析:
相关试题推荐
铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol•L-1
c(OH-)≤10-6mol•L-1
(2)铬元素以Cr
2O
72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO
4将其还原为Cr
3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:
①FeSO
4还原Cr
2O
72-的离子方程式为______.
②Cr
2 (SO
4)
3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______.
③沉淀法分离废水中的Cr
3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______.
A.K
2Cr
2O
7是一种常用的强氧化剂 B.NaCrO
2溶液与AlCl
3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K
2Cr
2O
7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L
-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______.
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)______;______.
查看答案
黄铜矿(CuFeS
2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS
2+21O
2 8Cu+4FeO+2Fe
2O
3+16SO
2若CuFeS
2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
(填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
(填字母).
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
C | 铁比铜活泼 | 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对;Ⅱ对;有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错;Ⅱ对;无 |
(3)过二硫酸钾(K
2S
2O
8)具有强氧化性,可将I
-氧化为I
2:S
2O
82-+2I
-=2SO
42-+I
2通过改变反应途径,Fe
3+、Fe
2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe
3+对上述反应的催化过程.
、
(不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe
2O
3、FeO、SiO
2、AI
2O
3)可制备Fe
2O
3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI
2O
3的离子方程式是
.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO
4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
.证明炉渣中含有的实验现象为
.
查看答案
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe
2O
3、Fe
3O
4、FeO、SiO
2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______.
(2)煅烧FeCO
3生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe
2O
3+4CO
2
查看答案
对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的
要小
查看答案
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.过量的铁与浓硝酸反应:Fe+6H
++3NO
3-=Fe
3+ 十3NO
2↑+3H
2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO
2:ClO
-+CO
2+H
2O=HClO+HCO
3-C.1mol•L
-1 的 NaAlO
2 溶液和2.5mol•L
-1 的盐酸等体积混合:2AlO
2-+5 H
+=Al(OH)
3↓+Al
3++H
2 O
D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)
2 溶液:Mg
2++2HCO
3-+Ca
2++2OH
-=MgCO
3↓+CaCO
3↓+2H
2O
查看答案