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氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,以甲苯为初始原料...

氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下:
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回答下列问题:
(1)当原料的核磁共振氢谱有______个峰时,可以判断原料是纯净的.
(2)B的结构简式是______,反应②的类型是______

(3)A的同分异构体中,含有-NO2、-Cl、酯基(manfen5.com 满分网),且为1,3,5-三取代苯结构的有6种,其中4种结构如下:
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请写出另外两种同分异构体的结构简式:______
(4)已知:
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②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时,新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位;当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时,新引入的取代基一般在原有取代基的间位.
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案,请在答题纸的方框中表示.
合成反应流程图表示方法示例如下:
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(1)甲苯中氢原子有4种,所以其吸收峰有4个; (2)A和(C2H5)2NCH2CH2OH发生取代反应生成B,结合氯普鲁卡因盐酸盐的结构简式知,B的结构简式为:,B和氢气反应生成C; (3)另外两种同分异构体为:当苯环上含有处于间位的硝基、氯原子时,一个含有-CH2COOCH3另一个含有HCOOCH(CH3)-; (4)甲苯和硝酸发生取代反应生成对硝基甲苯,对硝基甲苯和氯气发生取代反应生成2-氯-4-硝基甲苯,2-氯-4-硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成2-氯-4-硝基苯甲酸,2-氯-4-硝基苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成2-氯-4-硝基苯甲酸乙酯. 【解析】 (1)甲苯中氢原子有4种,所以其吸收峰有4个,当原料的核磁共振氢谱有4个峰时,可以判断原料是纯净的,故答案为:4; (2)A和(C2H5)2NCH2CH2OH发生取代反应生成B,结合氯普鲁卡因盐酸盐的结构简式知,B的结构简式为:,B和氢气发生还原反应生成C, 故答案为:,还原反应; (3)另外两种同分异构体为:当苯环上含有处于间位的硝基、氯原子时,一个含有-CH2COOCH3另一个含有HCOOCH(CH3)-,所以其结构简式为:、; 故答案为:、; (4)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,甲苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基甲苯,在催化剂条件下,对硝基甲苯和氯气发生取代反应生成2-氯-4-硝基甲苯,2-氯-4-硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成2-氯-4-硝基苯甲酸,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,2-氯-4-硝基苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成2-氯-4-硝基苯甲酸乙酯,所以其合成路线为:, 故答案为:.
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考点分析:
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3
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请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=______;10min时,改变的外界条件可能是______
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______
(3)反应③中△H3=______.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______(填代号).
a.v(正)>v(逆)       b.v(正)<v(逆)        c.v(正)=v(逆)       d.无法判断.
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铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准.
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期______族.
c(OH-)≥10-4mol•L-1
c(OH-)≤10-6mol•L-1
(2)铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+离子,再用沉淀法进行分离.已知:manfen5.com 满分网①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______
②Cr2 (SO43溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为______
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在______范围内.
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属
(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图:
说明:1--用蒸馏水浸溶,2--用稀硫酸浸溶,3--冻融后用蒸馏水浸溶,4--曝晒后用蒸馏水浸溶;
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例.
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”.分析图表,可得出多个结论:
①实验取用的砖样是否符合上述标准:______
②还能得出的其它结论是(写出2条即可)____________

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黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 manfen5.com 满分网8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是    (填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    (填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.        (不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是   
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为    .证明炉渣中含有的实验现象为    查看答案
manfen5.com 满分网硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
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已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
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回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是______
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为______ 2Fe2O3+4CO2 查看答案
对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H<0.下列结论中错误的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的manfen5.com 满分网要小
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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