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Br-CH2-CH2-CH（CH2）-CH2-Br可用表示．盐酸芬氟拉明（分子结...

Br-CH2-CH2-CH（CH2）-CH2-Br可用manfen5.com 满分网表示．盐酸芬氟拉明（分子结构如图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应．国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号．下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是（ ）
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A．属于芳香族化合物
B．该物质可发生加成反应
C．苯环上的一氯取代有4种
D．分子中所有碳原子和氢子可能在同一平面内
A、含有苯环的物质属于芳香族化合物； B、含有苯环的有机物质可以发生加成反应； C、苯环上的等效氢原子有几种，则一氯取代产物就有几种； D、根据苯、乙烯的共平面结构来确定原子的共面情况． 【解析】 A、盐酸芬氟拉明中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B、盐酸芬氟拉明中含有苯环，可以和氢气发生加成反应，故B正确； C、在有机物中，苯环上的等效氢原子有4种，则一氯取代产物就有4种，故C正确； D、盐酸芬氟拉明分子中，相连的饱和碳原子一定不能共面，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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下列物质能与水发生氧化还原反应的是（ ）
A．NH3
B．N2
C．Na
D．KNO3
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[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为    ．
②NO3-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol CO2 中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为    ． 查看答案
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=    kJ•mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为    ．
（2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
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①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是    ．
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为    ．
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是   
    （填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为    ． 查看答案
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
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（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是    （用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是    ．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为    ，滴定终点观察到的现象为    ．
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①    ；②    ；③过滤；④    ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧． 查看答案
硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥______mol•L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为______．
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
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