铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al
2O
3（s）+AlC
13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol
-13AlCl（g）=2Al（l）+AlC
13（g）△H=b kJ•mol
-1①反应Al
2O
3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
kJ•mol
-1（用含a、b 的代数式表示）．
②Al
4C
3是反应过程中的中间产物．Al
4C
3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为
．
（2）镁铝合金（Mg
17Al
12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg
17Al
122+17H
2=17MgH
2+12Al．得到的混合物Y（17MgH
2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg
17Al
12）时通入氩气的目的是
．
②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H
2．1mol Mg
17 Al
12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H
2 的物质的量为
．
③在0.5mol•L-1NaOH 和1.0mol•L
-1 MgCl
2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X
-射线衍射谱图如图1所示（X
-射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
（填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
．
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）①铜帽溶解时加入H
2O
2 的目的是
（用化学方程式表示）．②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H
2O
2 除去．除去H
2O
2 的简便方法是
．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H
2O
2 后溶液中Cu
2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu
2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na
2S
2O
3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu
2++4I
-=2CuI（白色）↓+I
2 2S
2O
32-+I
2=2I
-+S
4O
62-①滴定选用的指示剂为
，滴定终点观察到的现象为
．
②若滴定前溶液中的H
2O
2 没有除尽，所测定的Cu
2+含量将会
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）
2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）
4]
2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H
2O
2、1.0mol•L
-1HNO
3、1.0mol•L
-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①
；②
；③过滤；④
；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
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表示．盐酸芬氟拉明（分子结构如图）是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因临床使用患者出现严重不良反应．国家食品药品监督管理局发出通知，停止盐酸芬氟拉明的生产、销售和使用，并撤销该药品的批准文号．下列关于盐酸芬氟拉明的说法错误的是（ ）
