Question

A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B₂FA₄，试写出该反应的化学反应方程式为：______．

Answer

实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na2O或Na2O2，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS2，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或5，又它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素，则C为Al元素，E为Cl元素，根据元素对应原子的结构以及对应化合物的性质解答该题．
【解析】
实验室通常将B单质保存在煤油中，则B应为Na元素，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙，则A为O元素，形成的化合物为Na2O或Na2O2，D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料，应为FeS2，则D为S元素，F为Fe元素，C和E元素的原子均只有一个未成对P电子，则P电子数为1或5，又它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素，则C为Al元素，E为Cl元素，
（1）F为Fe元素，原子序数为26，F原子基态时核外电子排布式为1s22s22p43s23p43d44s2，由电子排布式可知，应位于周期表第四周期第VIII族，
故答案为：第四周期第VIII族，1s22s22p43s23p43d44s2；
（2）单质B与单质A形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2为离子化合物，电子式为，其中Na2O2与水发生的反应属于氧化还原反应，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，O元素的化合价分别由-1价变为0价和-2价，转移的电子方向和数目为，
故答案为：；；
（3）F的一种红褐色氢氧化物为Fe（OH）2，E的单质为Cl2，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，由质量守恒可知反应生成Na2FeO4、NaCl和H2O，则反应的化学方程式为
2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O，故答案为：2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．