Question

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是______、______，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入______（填写两种属于不同类别的物质）．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量______次．
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）______（填“偏大”或“偏小”）．
（3）装置乙的作用是：______；
（4）下列说法正确的是：______（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

Answer

（1）浓硫酸随反应进行浓度变稀后不再与铜反应，所以剩余硫酸，加入硝酸盐，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能溶解铜，也可以加入氧化铁溶解生成三价铁离子也能溶解铜；
（2）根据有关数据可计算出X的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大，①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次；
②根据表中数据计算硫酸铜和结晶水的物质的量，进而计算X值，并分析可能的原因．
（3）装置乙主要是防止倒吸．
（4）a、装置中是分液漏斗；
b、高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫；
c、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3．
d、溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO3．
e、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应；
f、依据装置分析制备，收集，除杂，尾气吸收分析判断；
【解析】
（1）稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余，加入NaNO3，可以形成稀硝酸继续溶解铜，Fe2O3溶于酸生成三价铁离子能溶解铜；
故答案为：稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；NaNO3，Fe2O3；
（2））①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）==0.045mol，n（H2O）==0.21mol，所以x==4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大；
故答案为：偏大；
（3）装置乙是安全瓶，可防止丙装置中的液体倒吸入甲中；故答案为：防止丙中液体倒吸入甲中；
（4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
b．KMnO4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO，3．故c错误；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故d正确；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO3，故e错误；
f．此装置换上其它药品后，若制取氯气，氯气比空气重，装置乙丙不能收集，无除杂装置，不能制取和收集少量纯净的氯气．故f正确；
故选：b  d  f；