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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反...

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
A．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质． 【解析】 ①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误； ②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确； ③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确； ④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确； ⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤错误； ⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确； 故选A．
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考点分析：
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分子式为Pt（NH3）2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为manfen5.com 满分网，具有抗癌作用；反铂的结构式为manfen5.com 满分网，无抗癌作用．
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：______．
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：______．
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有______个铂原子．
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
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②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了______杂化．
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现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品．
（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：
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部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为manfen5.com 满分网，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为______．
②若用1000 kg 含（C6H10O5）n 90%的淀粉（杂质不参与反应）为原料制取乙酸乙酯．生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%．计算生产中得到的乙酸乙酯的质量（kg）．
（2）纤维素的结构可表示为[（C6H7O2）（OH）3]n．10.00g脱脂棉花（纤维素含量为100%）与乙酸、乙酸酐[（CH3CO）2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 （纤维素乙酸酯）．请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式．
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氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，以甲苯为初始原料的合成氯普鲁卡因盐酸盐的路线如下：
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回答下列问题：
（1）当原料的核磁共振氢谱有______个峰时，可以判断原料是纯净的．
（2）B的结构简式是______，反应②的类型是______．

（3）A的同分异构体中，含有-NO2、-Cl、酯基（manfen5.com 满分网），且为1，3，5-三取代苯结构的有6种，其中4种结构如下：
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请写出另外两种同分异构体的结构简式：______．
（4）已知：
①manfen5.com 满分网
②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位．
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成A的最佳方案，请在答题纸的方框中表示．
合成反应流程图表示方法示例如下：
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合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3
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请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=______；10min时，改变的外界条件可能是______．
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______．
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COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．
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铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
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c（OH-）≥10-4mol•L-1
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④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂   B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg•L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．

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