满分5 >
高中化学试题 >
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ） A．50℃时，pH=1...
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．50℃时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
考点分析：
相关试题推荐
下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 实验目的 | 操 作 |
| 1 | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| 2 | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| 3 | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| 4 | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| 5 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 的混合液 |
| 6 | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
A．①⑤⑥
B．①②⑥
C．①③④
D．②④⑥
查看答案
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1
-+2H
2O
H
2↑+C1
2↑+2OH
-B．Ba（OH）
2溶液中加入过量的Al
2（SO
4）
3溶液：3Ba
2++6OH
-+2Al
3++3SO
42-═3BaSO
4↓+2Al（OH）
3↓
C．将适量的CO
2通入Ca（C1O）
2溶液中：2C1O
-+CO
2+H
2O═2HC1O+CO
32-D．向Mg（HCO
3）
2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg
2++2HCO
3-+2OH
-+Ca
2+═MgCO
3+CaCO
3↓+2H
2O
查看答案
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO
2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
A．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
查看答案
分子式为Pt（NH
3）
2Cl
2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为
，具有抗癌作用；反铂的结构式为
，无抗癌作用．
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：______．
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：______．
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有______个铂原子．
（4）NH
3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH
3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H
2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物X的结构式为______（必须标明配位键）．
②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了______杂化．
查看答案
现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品．
（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为：
部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为
，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为______．
②若用1000 kg 含（C
6H
10O
5）
n 90%的淀粉（杂质不参与反应）为原料制取乙酸乙酯．生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%．计算生产中得到的乙酸乙酯的质量（kg）．
（2）纤维素的结构可表示为[（C
6H
7O
2）（OH）
3]
n．10.00g脱脂棉花（纤维素含量为100%）与乙酸、乙酸酐[（CH
3CO）
2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维 （纤维素乙酸酯）．请通过计算推断该醋酸纤维的结构简式．
查看答案
