菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含有Fe
2O
3、FeO、CaO、MgO等成分.某化工厂用废盐酸(质量分数约为20%)与菱锰矿制备MnCl
2.4H
2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水),部分工艺流程如图1:
(1)盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
(2)酸浸取时,浸出时间对浸出率的影响如图2所示,工业采用的浸取时间是60min,其可能的原因是______.
(3)图1中“净化剂X”可能是______.
(4)加入MnSO
4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是______.
(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜就立刻停止加热,其原因是______.
考点分析:
相关试题推荐
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g).
(1)分析该反应并回答下列问题:
平衡常数表达式为K=______.
(2)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.T
1和T
2温度下的平衡常数大小关系是K
1______K
2(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-a kJ•mol
-1②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-b kJ•mol
-1③H
2O(g)=H
2O(l)△H=-c kJ•mol-1
则,CH
3OH(l)+O
2(g)=CO(g)+2H
2O(l)△H=______kJ•mol
-1.
(4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为______,
②该电池正极的电极反应式为:______.
(5)以上述电池做电源,用图3所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):______,______.
查看答案
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键).
(一)根据分子结构模型写出A的分子式______,A的核磁共振氢谱有______个吸收峰.
(二)
以为主要原理合成A的路线如下:
(1)下列反应的反应类型:④______ ⑦______
(2)H的结构简式为______
(3)写出反应②的化学方程式(注明必要的条件)______.
(4)G的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应,写出其可能的结构简式______.
查看答案
下列溶液中,各关系式正确的是( )
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H
2A混和溶液中:c(Na
+)+c(H
+)=c(HA
-)+c(OH
-)+c(A
2-)
B.1 L 0.1 mol•L
-1CuSO
4•(NH
4)
2SO
4•6H
2O的溶液中:c(NH
4+)>c(SO
42-)>c(Cu
2+)>c(H
+)>c(OH
-)
C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K
a(HA)>K
a(HB),常温下0.1 mol•L
-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物质的量浓度相等的Na
2CO
3和NaHCO
3溶液等体积混合后的溶液中:3c(H
2CO
3)+2c(H
+)+c(HCO
3-)=2c(OH
-)+c(CO
32-)
查看答案
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl
2在酸性条件下可以产生Cl
2.下列关于混盐CaOCl
2 的有关判断正确的是( )
A.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质
B.该混盐的水溶液呈中性
C.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl
2 时转移1 mol e
-D.该混盐中氯元素的化合价为零价
查看答案
N
A代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关叙述正确的是( )
A.50℃时,pH=1的1.0L H
2SO
4溶液中含有的H
+数目为0.1 N
AB.标准状况下,2.24L Cl
2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 N
AC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N
AD.3.4gNH
3中含N-H键数目为0.2N
A
查看答案