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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①无色溶液中：K+、Na+、M...

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、[Al（OH）4]-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
①无色溶液中不存在有颜色的离子； ②pH=11的溶液呈碱性； ③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性； ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性； ⑤HCO3-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存； ⑥能使酚酞变红色的溶液呈碱性． 【解析】 ①MnO4-有颜色，不符合题目要求，故①错误； ②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确； ③加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中不能生成氢气，故③错误； ④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故④正确； ⑤HCO3-与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤错误； ⑥能使酚酞变红色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量存在，故⑥正确． 故选C．
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考点分析：
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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol•L-1的KI溶液，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为______、______．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想                           
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作现象结论
步骤一：______产生蓝色沉淀______
步骤二：____________“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______．
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菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：
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（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是______．
（3）图1中“净化剂X”可能是______．
（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是______．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是______．
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
平衡常数表达式为K=______．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，
②该电池正极的电极反应式为：______．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______，______．
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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
（一）根据分子结构模型写出A的分子式______，A的核磁共振氢谱有______个吸收峰．
（二）manfen5.com 满分网以为主要原理合成A的路线如下：
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（1）下列反应的反应类型：④______   ⑦______
（2）H的结构简式为______
（3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）______．
（4）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式______．

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下列溶液中，各关系式正确的是（ ）
A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c（H2CO3）+2c（H+）+c（HCO3-）=2c（OH-）+c（CO32-）
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