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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（ ） A．当...
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化．则X为（ ）
A．当n=1时，X可能是Mg
B．当n=1时，X可能是N
2C．当n=2时，X可能是S
D．当n=2时，X可能是Fe
考点分析：
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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
实验室制O
2B．
配制稀硫酸溶液
C．
在铁制品上镀铜
D．
检查装置气密性
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K
+、Na
+、MnO
4-、SO
42-②pH=11的溶液中：CO
32-、Na
+、NO
3-、[Al（OH）
4]
-③加入Al能放出H
2的溶液中：Cl
-、SO
42-、NO
3-、Mg
2+④在由水电离出的c（OH
-）=10
-13mol•L
-1的溶液中：Na
+、Ba
2+、Cl
-、I
-⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca
2+、HCO
3-、NH
4+、Al
3+⑥能使酚酞变红色的溶液：Na
+、C1
-、S
2-、SO
32-．
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④⑥
D．④⑤⑥
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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1mol•L
-1的KI溶液，滴加0.1mol•L
-1的FeCl
3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl
4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为______、______．
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）
3，验证有Fe
3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．
猜想一：Fe
3+已全部转化为Fe
2+猜想二：生成Fe（SCN）
3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）
3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe
3+可与[Fe（CN）
6]
4-反应生成蓝色沉淀，用K
4[Fe（CN）
6]溶液检验Fe
3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 步骤一：______ | 产生蓝色沉淀 | ______ |
| 步骤二：______ | ______ | “猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______．
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菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe
2O
3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl
2.4H
2O（106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水），部分工艺流程如图1：
（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如图2所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是______．
（3）图1中“净化剂X”可能是______．
（4）加入MnSO
4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y，盐Y的主要成分是______．
（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是______．
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
平衡常数表达式为K=______．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T
1和T
2温度下的平衡常数大小关系是K
1______K
2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-a kJ•mol
-1②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-b kJ•mol
-1③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH
3OH（l）+O
2（g）=CO（g）+2H
2O（l）△H=______kJ•mol
-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，
②该电池正极的电极反应式为：______．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：______，______．
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