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下列说法正确的是( ) A.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的P...
下列说法正确的是( )
A.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大
B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子
考点分析:
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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化.则X为( )
A.当n=1时,X可能是Mg
B.当n=1时,X可能是N
2C.当n=2时,X可能是S
D.当n=2时,X可能是Fe
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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )
A.
实验室制O
2B.
配制稀硫酸溶液
C.
在铁制品上镀铜
D.
检查装置气密性
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中:K
+、Na
+、MnO
4-、SO
42-②pH=11的溶液中:CO
32-、Na
+、NO
3-、[Al(OH)
4]
-③加入Al能放出H
2的溶液中:Cl
-、SO
42-、NO
3-、Mg
2+④在由水电离出的c(OH
-)=10
-13mol•L
-1的溶液中:Na
+、Ba
2+、Cl
-、I
-⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca
2+、HCO
3-、NH
4+、Al
3+⑥能使酚酞变红色的溶液:Na
+、C1
-、S
2-、SO
32-.
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④⑥
D.④⑤⑥
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为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(Ⅰ)取5mL0.1mol•L
-1的KI溶液,滴加0.1mol•L
-1的FeCl
3溶液5~6滴
(Ⅱ)继续加入2mLCCl
4振荡
(Ⅲ)取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活动(Ⅰ)和(Ⅱ)的实验现象分别为______、______.
(2)在探究活动(Ⅲ)中,活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)
3,验证有Fe
3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中,却未见溶液呈血红色,对此同学们提出了下列两种猜想.
猜想一:Fe
3+已全部转化为Fe
2+猜想二:生成Fe(SCN)
3浓度极小,其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)
3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe
3+可与[Fe(CN)
6]
4-反应生成蓝色沉淀,用K
4[Fe(CN)
6]溶液检验Fe
3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息,请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作 | 现象 | 结论 |
步骤一:______ | 产生蓝色沉淀 | ______ |
步骤二:______ | ______ | “猜想二”成立 |
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______.
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菱锰矿的主要成分是碳酸锰,还含有Fe
2O
3、FeO、CaO、MgO等成分.某化工厂用废盐酸(质量分数约为20%)与菱锰矿制备MnCl
2.4H
2O(106℃时失去一分子结晶水,198℃时失去全部结晶水),部分工艺流程如图1:
(1)盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为______
(2)酸浸取时,浸出时间对浸出率的影响如图2所示,工业采用的浸取时间是60min,其可能的原因是______.
(3)图1中“净化剂X”可能是______.
(4)加入MnSO
4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是______.
(5)浓缩结晶时,必须一出现晶膜就立刻停止加热,其原因是______.
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