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a gMg-Al合金完全溶解在c
1 mol/L、V
1LHCl溶液中,产生bmolH
2.再向反应后的溶液中加入c
2mol/L、V
2LHCl溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为dg.下列关系不正确的是( )
A.d=a+34b
B.c
1V
1=c
2V
2C.Al的质量
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g
D.与金属反应后剩余HCl为(c
1V
1-2b)mol
考点分析:
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右图装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图,装置(Ⅱ)为电解池的示意图.装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na
+ 通过.已知电池充、放电的化学反应方程式为2Na
2S
2+NaBr
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Na
2S
4+3NaBr.当闭合开关K时,X极附近溶液变红色.下列说法正确的是( )
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A.闭合K时,钠离子从右到左通过离子交换膜
B.闭合K时,负极反应为3NaBr-2e
-=NaBr
3+2Na
+C.闭合K时,X电极的电极反应式为2Cl
--2e
-=Cl
2↑
D.闭合K时,有0.1molNa
+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L
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若过程I与过程II温度相同,则关于反应N
2O
4(g)
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2NO
2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是( )
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A.a'<b'、a>b
B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆)<v(正)
C.a'>a、b'<b
D.平衡II与平衡IV中N
2O
4的质量分数相等
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下列说法正确的是( )
A.相同温度下,已知HF比HCN易电离,则NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大
B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH=3则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na
+)>c(B
-)>c(H
+)>c(OH
-)
C.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH
4Al(SO
4)
2、②NH
4Cl、③NH
3•H
2O、④CH
3COONH
4溶液中c(NH
4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.用惰性电极电解含有一定浓度的CuSO
4溶液,一段时间后需加入0.1molCu(OH)
2才可以恢复至原来的浓度和体积,则在电解过程中转移了0.4mol电子
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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化.则X为( )
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A.当n=1时,X可能是Mg
B.当n=1时,X可能是N
2C.当n=2时,X可能是S
D.当n=2时,X可能是Fe
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根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )
A.
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2B.
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