Question

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN^-） 小于c（Na⁺），则下列判断正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）
C．c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol/L
D．c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L

Answer

物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在
c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（CN-），则有c（H+）＜c（OH-），溶液应呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题．
【解析】
A．已知其中c（CN-）小于c（Na+），根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（CN-），则有c（H+）＜c（OH-），故A错误；
B．溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（CN-），则c（Na+）+c（H+）＞c（CN-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（CN-），因c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN-）+c（OH-）＞0.1mol/L，故C错误；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正确．
故选D．