Question

如图为物质A〜I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中B为某金屑矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F．D、E常温下为气体，D、F为常见单质，
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应．请回答下列问题：
（1）写出G的化学式：______；
（2）反应①的离子方程式为______；
（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Answer

C+I+葡萄糖砖红色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且碱过量，故C、I为铜盐和碱，由反应①A+H2O→D+C，D为气体单质，故A为Na2O2，D为O2，C为Cu（OH）2，所以I为铜盐；
D、E常温下为气体，I为铜盐，由反应②O2+E→GH，H不含Cu元素，结合H+F→I+E，F为单质，故F为金属Cu，E为气体，考虑Cu与酸的反应，故H为酸（浓硫酸或浓硝酸），B为某金屑矿的主要成分，由BCu+E，可知B为Cu2S，E为SO2，故G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4，验证符合转化关系．
【解析】
C+I+葡萄糖砖红色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且碱过量，故C、I为铜盐和碱，由反应①A+H2O→D+C，D为气体单质，故A为Na2O2，D为O2，C为Cu（OH）2，所以I为铜盐；
D、E常温下为气体，I为铜盐，由反应②D+E→GH，H不含Cu元素，结合H+F→I+E，F为单质，故F为金属Cu，E为气体，考虑Cu与酸的反应，故H为酸（浓硫酸或浓硝酸），B为某金屑矿的主要成分，由BCu+E，可知B为Cu2S，E为SO2，故G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4，验证符合转化关系，
（1）由上述分析可知，G为SO3，故答案为：SO3；
（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）用Pt作电极电解CuSO4溶液，阳离子Cu2+放电，阴离子OH-放电，电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全电解后为电解质溶液是H2SO4溶液，OH-在阳极放电生成氧气，阳极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：H2SO4；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（5）16gSO2的物质的量为=0.25mol，与O2完全反应，放出24.75kJ热量完全反应，2mol完全反应放出的热量为24.75kJ×=198kJ，
则反应②的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198 kJ•mol-1，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198 kJ•mol-1；
（6）混合气体SO2的体积为：100体积×7%=7体积，
令参加反应的SO2体积为x，则：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）体积减少△V
2                             1
x                      100体积-97.2体积=2.8体积
解得x=2.8体积×2=5.6体积，
则转化率为×100%=80%，故答案为：80%．