A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表
元素 | 相关信息 |
A | A的第一电离能低于同周期相邻元素 |
B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等,与非金属的原子结合时形成共价键 |
D | D与A、B、C均不同周期,其单质分子中只有一条共价键 |
E | E在所处周期中电负性最大,且与D是同一主族元素 |
(1)写出下列元素的符号:A______B______C______D______,E______;
(2)A与D形成的化合物的化学式为______,其分子的立体构型是______,是______(填“极性”或“非极性”)分子;
(3)请比较化合物ED与Cl
2、Br
2、I
2三者沸点由高到低的顺序:______>______>______>______,
其理由是______.
(4)A的最高价氧化物的水化物(H
2AO
3)晶体是一种白色片层状结构,层内的H
3AO
3分子这间有序排列如图.
①在H
3AO
3分子中,A原子的杂化方式是______;
②在晶体中,H
3AO
3分子能形成这种排列方式的原因是______;
③在H
3AO
3晶体中层与层之间的作用力是______,该晶体属于______晶体.
考点分析:
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在一个容积固定为1L的密闭容器中,发生反应mA(g)+nB(g)═pC(g)△H=?.反应情况如下图所示:
请仔细分析根据表中数据,回答下列问题:
(1)m=______,n=______,p=______;
(2)计算C的平均反应速率
第0min到第2min:v(C)=______;
第2min到第4min:v(C)=______;
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:
①第2min______或______;②第6min______;③第8min______;
(4)计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数______;
(5)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ,则该反应的△H=______.
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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同.气体成分可能含SO
2、SO
3和O
2中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO
2、SO
3和O
2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO
4分解的化学方程式.实验用到的仪器如下图所示:
[提出假设]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含______一种;
Ⅱ.所得气体的成分可能含有______二种;
Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO
2、SO
3、O
2三种.
[实验探究]
实验操作过程(略).已知实验结束时,硫酸铜完全分解.
(1)请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为______(填序号).
(2)实验过程中,仪器C的作用是______.
[验证假设,分析推理]
(3)若实验结束,B中量筒没有收集到水,则证明猜想______正确.
(4)有两个实验小组进行该实验,由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同.数据如下:
实验 小组 | 称取CuSO4 的质量/g | 仪器C增 加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标 准状况下气体的体积/mL |
① | 6.4 | 2.88 | 224 |
② | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算,推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO
4分解的化学反应方程式:
①组______ 4CuO+2SO
3↑+2SO
2↑+O
2↑
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如图为物质A〜I的转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中B为某金屑矿的主要成分,经过一系列反应可得到E和F.D、E常温下为气体,D、F为常见单质,
单质F可与H的浓溶液加热时发生反应.请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:______;
(2)反应①的离子方程式为______;
(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN
-) 小于c(Na
+),则下列判断正确的是( )
A.c(Na
+)>c(CN
-)>c(H
+)>c(OH
-)
B.c(Na
+)+c(H
+)=c(CN
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C.c(CN
-)+c(OH
-)=0.1mol/L
D.c(CN
-)+c(HCN)=0.2mol/L
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某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解 平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag
+),pX=-lgc(X
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+)和c(X
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A.A线是Ag Cl,C线是Ag I
B.e点表示由过量的KI与AgNO
3反应产生AgI沉淀
C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D.B线一定是AgBr
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