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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ） A．常温常压下，1mol氨基...

设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，1mol氨基（-NH2）所含有的电子总数为9NA
B．常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等
C．在31g白磷分子中含有NA个P-P键
D．硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物
A、依据取代基的结构计算电子数； B、依据溶液中除了钠离子外，还有水电离生成的氢离子分析判断； C、质量换算物质的量，结合白磷分子式为P4和分子式中含化学键计算； D、依据同系物的概念分析，硬脂酸、软脂酸都是饱和一元羧酸判断． 【解析】 A、1mol氨基（-NH2）所含有的电子物质的量为1mol×（7+1×2）=9mol，故A正确； B、等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液中阳离子有钠离子和氢离子，其中钠离子相同，但硫化钠水解减少了水电离的氢离子，所以溶液中阳离子总数小于Na2SO4溶液中阳离子数，故B错误； C、白磷分子式为P4，分子中含有6个共价键，31g白磷分子的中含有P-P键数==1.5mol，故C错误； D、硬脂酸、软脂酸都是饱和一元羧酸，与乙酸是同系物，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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进行化学实验时必须要有安全意识．下列做法错误的是（ ）
A．金属钠着火，立即用沙子覆盖
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖
D．皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗
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据报到，目前我国结核病的发病率有升高的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封同时服用，可以产生协同作用．已知：①核磁共振氢谱可以证明化合物B有三种不同环境的氢
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右面是PAS-Na的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式______；
（2）写出反应方程式：B→C：______F→PAS-Na：______；
（3）指出反应类型：I______，II______；
（4）①上述转化中试剂X，Y和试剂Z分别是：试剂X______；试剂Y______试剂Z______；（选填字Y母）
a．Fe，HCl，H2O   b．KMnO4（H+）c．NaHCO3溶液d．CO2
②若上述转化物质C依次与试剂Y、NaOH溶液、试剂X作用，能否得到F，为什么？
（5）写出同时符合下列要求的F的同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，分子中有两个取代基；②与FeCl3溶液能发生显色反应③含有一个硝基．
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A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素相关信息
AA的第一电离能低于同周期相邻元素
BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
（1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
（2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
（3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
其理由是______．
（4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是______；
②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是______；
③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

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在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）m=______，n=______，p=______；
（2）计算C的平均反应速率
第0min到第2min：v（C）=______；
第2min到第4min：v（C）=______；
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min______或______；②第6min______；③第8min______；
（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数______；
（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=______．

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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种．某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如下图所示：
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[提出假设]
Ⅰ．所得气体的成分可能只含______一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有______二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种．
[实验探究]
实验操作过程（略）．已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为______（填序号）．
（2）实验过程中，仪器C的作用是______．
[验证假设，分析推理]
（3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想______正确．
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同．数据如下：
实验
小组		称取CuSO4
的质量/g		仪器C增
加的质量/g		量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积/mL
①6.42.88224
②6.42.56448
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
①组______ 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 查看答案
试题属性
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