Question

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO₂气体至溶液增重8.8g，下列说法中不正确的是（ ）
A．溶质为Na₂CO₃和NaOH
B．溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃
C．2c（Na⁺）/3=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，发生反应CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，所以两个反应都发生．溶液为Na2CO3和NaHCO3．结合物料守恒与电荷守恒判断．
【解析】
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则增重的8.8g为二氧化碳的质量，物质的量为0.2mol，n（CO2）：n（NaOH）=2：3=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O都发生．溶液为Na2CO3和NaHCO3．
A、由上述分析可知，溶液为Na2CO3和NaHCO3，故A错误；
B、由上述分析可知，溶液为Na2CO3和NaHCO3，故B正确；
C、由碳元素守恒可知c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.2mol/L，溶液中c（Na+）=0.3mol/L，
所以c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；
D、根据溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），
所以c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故D正确．
故选：A．