Question

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（ ）
A．二甲醚分子中只含有极性键
B．二甲醚为不可再生能源
C．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+12OH^-=2CO₂+8H₂O
D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-1455kJ/mol

Answer

A、同种非金属元素之间能形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键．
B、通过天然作用或人工活动能再生更新，而为人类反复利用的自然资源叫可再生资源，据此判断．
C、燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，要根据电解质溶液的酸碱性判断生成物．
D、燃烧热方程式中产物必须是稳定的氧化物．
【解析】
A、二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，故A正确．
B、工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚，二甲醚为可再生资源，故B错误．
C、二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+4OH-=2CO32-+5H2O，故C错误．
D、该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．
故选A．