Question

已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
（1）写出化学式：A______； E______； L______
（2）反应①的离子方程式：______ 2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer

A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由IK可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系．
【解析】
A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由IK可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系．
（1）由想上述分析可知，A为CuSO4，E为O2，L为Cu（OH）2，故答案为：CuSO4；O2；Cu（OH）2；
（2）反应①为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+，
故答案为：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+；
（3）反应②是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，工业上釆取的反应条件是：常压、催化剂、400℃～500℃，
 故答案为：常压、催化剂、400℃～500℃；
（4）反应③是三氧化硫与水化合生成硫酸，工业上通常釆取用98.3%浓硫酸吸收SO3，不用水K直接吸收，原因是：容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，
故答案为：容易形成酸雾，不利于SO3的吸收．