为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO
4)
2•nH
2O的纯度,同时测定n的值,按下列流程进行实验:
(1)晶块磨碎时使用的仪器名称______;
(2)若加热过程中有固体飞溅出来造成损失,则会使测得的n值偏______,判断已脱水至恒重的方法是______;
(3)在加热结束后,如何冷却固体?______;
(4)A溶液是______(填化学式),判断A溶液是否足量的方法是______;
(5)过滤后还需将沉淀洗涤干净,洗涤方法是______;
(6)通过实验,测得明矾化学式中n值为12,则明矾的纯度为______%.
考点分析:
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已知某温度下,K
W=1×10
-13.A为酸溶液,其pH=a;B为碱溶液,其pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13,两者等体积混合后,溶液的pH=______;若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是(用文字表述)______.
(2)若A为强酸,B为强碱,二者按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=______.
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式 为______.
(4)在(3)的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是______(填序号).
①c(MOH)>c(M
+)>C(R
-)>c(H
+)>c(OH
-)
②c(HR)>c(M
+)>c(R
-)>c(OH
-)>c(H
+)
③c(R
-)>c(M
+)>c(H
+)>c(OH
-)
④c(M
+)>c(R
-)>c(OH
-)>c(H
+)
⑤c(M
+)+c(H
+)=c(R
-)+c(OH
-)
⑥c(MOH)=c(H
+)-c(OH
-)
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已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)
请填写下列空白:
(1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:______ 2MgO+C
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已知:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l);△H=-Q
1kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g);△H=-Q
2kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l);△H=-Q
3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为( )kJ.
A.0.4Q
1+0.05Q
3B.0.4Q
1+0.05Q
2C.0.4Q
1+0.1Q
3D.0.4Q
1+0.1Q
2
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苯环结构中,不存在单、双键交替结构,可以作为证据的事实是( )
①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr
3存在下同液溴可发生取代反应,但不能使溴水褪色.
A.②③④⑤
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化; (4)体积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2.
A.(2)(5)
B.(1)(3)
C.(2)(7)
D.(5)(6)
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