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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A和C同主...
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（ ）
A．A的氧化物是形成酸雨的主要成分
B．C的单质能置换出A的单质
C．B的氧化物为离子化合物
D．A的氧化物可以作为B单质燃烧的灭火剂
考点分析：
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常温下、可能大量共存的离子组是（ ）
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K
+、SO
42-、Fe
2+、Cl
-B．能使乙酸乙酯水解彻底的溶液：Na
+、Al
3+、NO
3-、MnO
4-C．使pH试纸呈红色的溶液：K
+、HCO
3-、Na
+、Cl
-D．水电离出的C（H
+）=1.0×10
-9mol/L的溶液：NH
4+、K
+、NO
3-、Cl
-
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化学与生活密切相关，结合学过的化学知识，判断下列结论不正确的是（ ）
A．室内空气污染之一主要是来自绝缘材料、化纤、油漆等装饰材料释放的甲醛气体
B．用明矾净水是因为Al
3+水解生成的Al（OH）
3沉淀具有表面积大、吸附性强的特征
C．经卫生防疫部门检验合格的猪肉往往盖上蓝色的检验印章，此印色部分也可以食用
D．人工增雨作业、防雹作业时火箭弹中发射的碘化银，不会造成环境重金属污染
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已知CH
3CHO+CH
3CHO
CH
3CH （OH）CH
2CHO
CH
3CH=CHCHO．兔耳醛
在食品、化妆品等工业中作添加剂，其合成流程（部分产物及反应条件中已略去）
①兔耳醛的分子式是______；物质A的结构简式是______；
②检验C中含有一般的碳碳双键的简要实验步骤是______．
③物质A有多种同分异构体，其中一类同分异构体，能使FeCl
3溶液显紫色，结构中不含-CH
3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其结构简式为______；（有几种写几种）
④C→D的化学方程式为______．
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为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO
4）
2•nH
2O的纯度，同时测定n的值，按下列流程进行实验：
（1）晶块磨碎时使用的仪器名称______；
（2）若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得的n值偏______，判断已脱水至恒重的方法是______；
（3）在加热结束后，如何冷却固体？______；
（4）A溶液是______（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是______；
（5）过滤后还需将沉淀洗涤干净，洗涤方法是______；
（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为______%．
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已知某温度下，K
W=1×10
-13．A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b．
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=______；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）______．
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为______．
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是______（填序号）．
①c（MOH）＞c（M
+）＞C（R
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
②c（HR）＞c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
③c（R
-）＞c（M
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
④c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
⑤c（M
+）+c（H
+）=c（R
-）+c（OH
-）
⑥c（MOH）=c（H
+）-c（OH
-）
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