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实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（ ） A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯...
实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是（ ）
A．纯锌与稀硫酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应
C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D．粗锌与稀硝酸反应
考点分析：
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N
A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下1摩水含有N
A个H
+和N
A个OH
-B．28克一氧化碳气体所含电子数是20NA
C．0.1摩/升氯化钡溶液中Cl-数目是0.2NA
D．使56克Fe2+还原为单质，需结合2NA个电子
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A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．其分子式为C
10H
10O
4．A对氢气的相对密度为52，1molA与足量的NaHCO
3反应生成2mol气体．B属于芳香族化合物．已知：
（1）C可能发生的反应是：______（填序号）．
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
（2）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO
3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO
3、NaOH的物质的量之比是______．
（3）A的分子式为______．
（4）反应①的方程式是______．
（5）符合下列条件的D的同分异构体有______种，写出其中任意一种的结构简式；______．
①在苯环上只有两个取代基； ②苯环上的一氯取代物只有两种； ③1mol该同分异构体与足量NaHCO
3反应生成2molCO
2．
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Ⅰ．如图所示A～H为实验室常见的仪器、装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答下列问题：
（1）A仪器的名称是
，常用于
．
（2）用图中所示仪器设计一套制取一瓶干燥、纯净氨气的实验装置，仪器的连接顺序是（用管口字母符号表示）：j接
．
Ⅱ．为了研究Cl
2的性质，设计如图所示装置进行实验（装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸）．
（3）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是
．
（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为
．
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化“这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
之间（选填装置序号）还需添加一个洗气瓶，该装置的作用是
．
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硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS
2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS
2+O
2→Fe
2O
3+SO
2 B． SO
2（g）+O
2 （g）→SO
3（g） C．SO
3+H
2O→H
2SO
4回答下列问题：
（1）已知FeS
2与足量氧气反应生成1molSO
2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为______ 2Fe
2O
3（s）+8SO
2（g）△H=-3412kJ/mol
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短周期元素的单质C、D、J在通常状况下均为气态，且常见双原子单质分子，J分子共价键最多；H分子中含10个电子；物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其它物质的转化关系如图（部分产物及反应条件已略去）则：
（1）X的离子结构示意图为______；J的电子式是______．
（2）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是______．
（3）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是______．
（4）将一定量F和H的水溶液混合使其溶液显碱性，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）汽油是一种可燃性液体，汽油-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，该电池放电时的正极反应式为______．
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