Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=
B．c=
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer

A、根据ω=×100%，计算判断；
B、根据C=计算判断；
C、根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小．
D、水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=×100%计算
【解析】
A、氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%==×100%=×100%，故A错误．
B、C==mol/L，故B正确．
C、盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误．
D、
溶质质量分数=×100%==，故D错误．
故选B．