第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g...

第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I₁：（单位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788	x	0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______．说明同一主族元素______能力从上到下逐渐增强．
（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围______．
（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用 manfen5.com 满分网

）最近的C（用表示）的位置．

（1）根据表中数据的变化特点判断第一电离能的变化规律，第一电离能越小，元素失电子能力越强；（2）根据同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小分析；（3）SiC是正四面体型结构，四个原子在不同的两个面的不同顶点上．【解析】（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小，则失去电子的能力增强故答案为：从上到下依次减小；失电子；（2）同一主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小，则有0.7086＜I1（Ge）＜0.7865，故答案为：0.7086-0.7865；（3）C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构，则四个C原子在不同的两个面的不同顶点上，如图所示：，故答案为：．

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考点分析：

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若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6*
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
表2原料价格表

物质	价格/元・吨^-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H₂O₂）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na₂CO₃）	600

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是______，其作用是______；
（2）在步骤③中加入的试剂应是______；之所以要控制pH=9.8，其目的是______；
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是______；
（4）在步骤⑤中发生的反应是______．

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已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
2NH₃+4H₃BO₃→（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O；
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O→2NH₄Cl+4H₃BO₃
某兴趣小组进行了如下实验：
步骤I   称取样品1.500g．
步骤II  （略）
步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积（mL）	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（mL）	初读数（mL）	末读数（mL）
1	10.00	0.00	14.90
2	10.00	0.10	15.05
3	10.00	0.50	17.00

该样品中氮的质量分数为______．

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②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）在实验 ①中，下图所示的操作中正确的是______（填代号）．
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（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②______
③______．

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（3）丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：
方案1：
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方案2：

①你认为方案______更符合当前绿色生产理念．
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______．
③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法______．
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⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果．该反应的化学方程式是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等