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第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g...

第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需要的能量.下表是部分元素原子的第一电离能I1:(单位)
HHe
1.31200.3723
LiBeBCNOFNe
0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807
NaMgAlSiPSClAr
0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205
KCaGaGeAsSeBrKr
0.41890.58980.5788x0.94400.94091.13991.3507
RbSrInSnSbTeIXe
0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704
CsBaTlPbBiPoAt
回答下列问题:
(1)从表中数据可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______.说明同一主族元素______能力从上到下逐渐增强.
(2)从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围______
(3)SiC是原子晶体,其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构.如图为一个正方体,其中心为Si原子,试在正方体的顶点画出与Si(用manfen5.com 满分网)最近的C(用  表示)的位置.

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(1)根据表中数据的变化特点判断第一电离能的变化规律,第一电离能越小,元素失电子能力越强; (2)根据同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小分析; (3)SiC是正四面体型结构,四个原子在不同的两个面的不同顶点上. 【解析】 (1)从表中数据可知,同一主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小,则失去电子的能力增强故答案为:从上到下依次减小;失电子; (2)同一主族元素原子的第一电离能从上到下依次减小,则有0.7086<I1(Ge)<0.7865,故答案为:0.7086-0.7865; (3)C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构,则四个C原子在不同的两个面的不同顶点上,如图所示: ,故答案为:.
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考点分析:
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卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
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若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
 物质开始沉淀沉淀完全
Fe(OH)32.73.7
Fe(OH)27.69.6*
Mn(OH)28.39.8
Mg(OH)29.611.1
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料价格表
物质价格/元・吨-1
漂液(含25.2%NaClO)450
双氧水(含30%H2O22400
烧碱(含98%NaOH)2100
纯碱(含99.5%Na2CO3600
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是______,其作用是______
(2)在步骤③中加入的试剂应是______;之所以要控制pH=9.8,其目的是______
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是______
(4)在步骤⑤中发生的反应是______
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蛋白质主要由氨基酸组成,平均含氮量为16%左右.通用的蛋白质测试方法--凯式定氮法--是通过测出含氮量来估算蛋白质含量,主要原理为:将食品与硫酸和催化剂一起加热,使蛋白质分解,分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量.
已知:1mol氨基能产生1mol氨气;
2NH3+4H3BO3→(NH42B4O7+5H2O;
(NH42B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某兴趣小组进行了如下实验:
步骤I   称取样品1.500g.
步骤II  (略)
步骤Ⅲ共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液,从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中,加入少量水和指示剂,用0.010mol/L的盐酸滴定至终点.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入盐酸进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去盐酸的体积______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______
A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积(mL)标准溶液的体积
初读数(mL)末读数(mL)
110.000.0014.90
210.000.1015.05
310.000.5017.00
该样品中氮的质量分数为______
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某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验 ④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失.
请回答下列问题:
(1)在实验 ①中,下图所示的操作中正确的是______(填代号).
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(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是______
(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
______
______
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某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间,设计了不同的课题分别进行了实验探究活动:
(1)甲小组进行中和滴定实验,实验室里只提供了下面几种仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯,你认为还缺少的玻璃仪器是______
(2)乙小组设计了如图所示的一套实验装置,以控究该装置的多功能性.
①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO2气体,其中III中盛有NaOH溶液.乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患,需要将III进行改装,请将改装后的装置图画在方框内.
②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气,其中II中盛有浓H2SO4.你认为是否正确,若正确则不需作答;若不正确,提出改进意见:______
(3)丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术员向同学们展示了两个处理方案,并向同学们提出了下列问题:
方案1:
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方案2:
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①你认为方案______更符合当前绿色生产理念.
②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式______
③技术员指出,无论是方案1还是方案2,都应加入稍过量的铁屑并最终除去,请你设计除去铁屑的操作方法______
④为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色溶液,通过______、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品.
⑤丙组同学经查询资料,研究、讨论,又设计了方案3,即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H2O2”,也可以得到同样的结果.该反应的化学方程式是______

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将1molH2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)manfen5.com 满分网2HI(g)+Q(Q>0),并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示.若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(I)所示,则改变的条件可能是( )
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A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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