Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H⁺）= mol•L^-1
D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=mol/L．
【解析】
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．