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化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是： ①蛋白质遇浓硝酸-...

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是：
①蛋白质遇浓硝酸-黄色  ②淀粉溶液遇单质碘-蓝色  ③溴化银见光分解-白色  ④热的氧化铜遇乙醇-绿色  ⑤新制氯水久置后-无色  ⑥苯酚在空气中氧化-粉红色（ ）
A．①②③⑤
B．②④⑤
C．①②⑤⑥
D．②③⑥
①蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物；②淀粉遇碘变蓝色；③溴化银分解生成单质银，为黑色粉末；④在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜，为红色；⑤久置氯水不稳定，生成次氯酸分解，最终无色；⑥苯酚在空气中被氧化为粉红色的对苯醌． 【解析】 ①蛋白质遇浓硝酸显黄色，正确； ②淀粉溶液遇单质碘显蓝色，正确； ③溴化银见光分解不是白色，而是黑色； ④热的氧化铜遇乙醇不是绿色，而是红色； ⑤新制氯水久置后呈无色，正确； ⑥苯酚在空气中氧化呈粉红色，正确； 故选C．
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考点分析：
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[化学-选修5有机化学基础]
对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
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已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羧基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为    ；
（2）由B生成C的化学反应方程式为    ，该反应的类型为    ；
（3）D的结构简式为    ；
（4）F的分子式为    ；
（5）G 的结构简式为    ；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有    种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是    （写结构简式）． 查看答案
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
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（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是    ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为    ；
（3）Se的原子序数为    ，其核外M层电子的排布式为    ；
（4）H2Se的酸性比 H2S    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为    ，manfen5.com 满分网离子的立体构型为    ；
（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：    ；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：    ．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为    g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为    pm（列式表示） 查看答案
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：
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（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是    、    ，反射炉内生成炉渣的主要成分是    ；
（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是    、    ；
（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极    （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为    ，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为    ． 查看答案
manfen5.com 满分网溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了    气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是    ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是    ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是    ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是    ；（填入正确选项前的字母）
A．重结晶            B．过滤            C．蒸馏            D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是    ．（填入正确选项前的字母）
A.25mL            B.50mL            C.250mL            D.500mL． 查看答案
光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为    ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为    ；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为    ；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：
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①计算反应在第8min时的平衡常数K=    ；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=    mol•L-1
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小    ；
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是    ． 查看答案
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