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A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,...
A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是( )
A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-<C-
考点分析:
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设N
A表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.在标准状况下,VLSO
3,含氧原子个数是3V/22.4N
AB.1mol甲基(-CH
3)中所含有电子数为9N
AC.25°C时,1LpH=13的Ba(OH)
2溶液中含有OH
-的数目为0.1N
AD.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N
A
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下列说法正确的是( )
A.t°C时,某溶液的Ph=6,则该溶液一定为酸性
B.欲制备Fe(OH)
3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3饱和溶液并长时间煮沸
C.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
D.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰
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化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应的颜色变化正确的是:
①蛋白质遇浓硝酸-黄色 ②淀粉溶液遇单质碘-蓝色 ③溴化银见光分解-白色 ④热的氧化铜遇乙醇-绿色 ⑤新制氯水久置后-无色 ⑥苯酚在空气中氧化-粉红色( )
A.①②③⑤
B.②④⑤
C.①②⑤⑥
D.②③⑥
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[化学-选修5有机化学基础]
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:
已知以下信息:
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羧基;②D可与银氨溶液反应生成银镜;③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1﹕1.
回答下列问题:
(1)A的化学名称为
;
(2)由B生成C的化学反应方程式为
,该反应的类型为
;
(3)D的结构简式为
;
(4)F的分子式为
;
(5)G 的结构简式为
;
(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2﹕2﹕1的是
(写结构简式).
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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式是S
8,其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是
;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
;
(3)Se的原子序数为
,其核外M层电子的排布式为
;
(4)H
2Se的酸性比 H
2S
(填“强”或“弱”).气态SeO
3分子的立体构型为
,
离子的立体构型为
;
(5)H
2SeO
3 的K
1和K
2分别是2.7×10
-3和2.5×10
-8,H
2SeO
4的第一步几乎完全电离,K
2是1.2×10
-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H
2SeO
3和H
2SeO
4的第一步电离程度大于第二步电离的原因:
;
②H
2SeO
4比H
2SeO
3酸性强的原因:
.
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为
g•cm
-3(列式并计算),a位置S
2-离子与b位置Zn
2+离子之间的距离为
pm(列式表示)
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