【化学-物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
（1）钛有
2248和
2250Ti两种原子，它们互称为______．Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期，第______族；基态原子的电子排布式为______按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于______区元素．
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是______．
（3）现有含Ti
3+的配合物，化学式为[TiCl（H
2O）
5]Cl
2•H
2O．配离子[TiCl（H
2O）
5]
2+中含有的化学键类型是______，该配合物的配体是______．
考点分析：
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（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______．．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
①反应②的离子方程式为______； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是______．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl
2、KCl、MgSO
4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl
2的含量______．
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已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H
2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH
2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH
2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去．
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为______；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
装置Ⅰ的不足之处是______，
装置Ⅱ的不足之处是______；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH
2的合理装置（用序号A、B、C…表示）______；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先______，然后再______，才能点燃酒精灯加热．同样，为了安全，反应开始后，在E口处应______；
（5）军事和气象野外作业常用CaH
2做生氢剂，使之与水反应产生H
2，其反应的化学方程式为______．
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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法______．
（3）写出反应④的离子方程式______．
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：______；
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是______．
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以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为______；
（2）写出电解A溶液的化学方程式为______ Cl
2↑+H
2↑+2NaOH
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根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 | 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2 |
| C | 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
A．
B．
C．
D．
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