Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法不正确的是（ ）
A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z
C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

Answer

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．
【解析】
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素，X、Z同族，则Z为硫元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以Y为氯元素，W为氢元素，
A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A错误；
B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故B正确；
C．H与O可形成H2O与H2O2两种化合物，故C正确；
D．Cl与O中，Cl元素非金属性强于S元素，所以Cl的气态氢化物最稳定，故D错误．
故选AD．