Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．向含有0.3mol NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO₂气体，充分反应后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃ ）
C．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH=7：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer

A．根据电荷守恒分析；
B．根据物料守恒分析；
C．根据物料守恒和电荷守恒分析；
D．溶液中次氯酸根离子水解，氯离子不水解，所以氯离子浓度大于次氯酸根离子．
【解析】
A．根据电荷守恒得c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B．根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3 ），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3 ），所以得c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯离子不水解，次氯酸根离子水解，所以溶液中c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选AC．