Question

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是（ ）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A（g）+B（g）⇌C（g），则t₁时刻平衡动的原因可能是增大压强
C．由图象关系可以判断，正反应为放热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁=K₂

Answer

由图象可知，平衡状态I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反应移动，平衡状态I后，改变条件为增大压强或升高温度．
A、正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的标志；
B、根据影响化学平衡移动的因素结合图象内容来回答；
C、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向着正反应方向进行；
D、化学平衡常数是温度的函数，温度变化，K会变化．
【解析】
由图象可知，平衡状态I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反应移动，平衡状态I后，改变条件为增大压强或升高温度．
A、正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的标志，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；
B、平衡状态I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反应移动，若反应为A（g）+B（g）⇌C（g），增大压强，会使得平衡向正反应移动，故B正确；
C、平衡状态I后，V逆、V正都增大，且V正＞V逆，平衡向正反应移动，平衡状态I后，改变条件可以为升高温度，如果正方向是吸热方向，才成立，故C错误；
D、平衡状态I后，改变条件为升高温度时，则K1≠K2，故D错误．
故选CD．