Question

银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．电池放电时的反应原理是：
Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂
现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H₂O（电解池的电极均为惰性电极）．列叙述不正确的是（ ）
A．该电池负极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
B．阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C．阴极析出铜为2.56g
D．电解后溶液的 pH=1（溶液的体积变化忽略不计）

Answer

A、依据电池反应，负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应；
B、电解混合溶液，阳极是氯离子和氢氧根离子放电，结合电极反应计算；
C、阴极是铜离子得到电子析出铜，依据电子守恒计算析出铜的质量；
D、根据转移电子守恒计算阴极上析出的物质，再根据氧气计算生成的C（H+），从而得出其pH；
【解析】
A、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应，放电是原电池反应，Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；故A错误；
B、电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O物质的量==0.04mol，2H2O=2H2↑+O2↑，生成的氧气为0.02mol，生成氢气物质的量为0.04mol，阳极电极反应是氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯气物质的量为0.08mol，阳极生成的气体物质的量为0.12mol；标准状况体积为0.12mol×22.4L/mol=2.688L，故B错误；
C、依据电极反应电子守恒，阳极反应：
    2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
    2    2              4        1
0.04mol 0.04mol        0.08mol   0.02mol
转移电子总数为0.12mol
阴极电极反应：
     Cu2++2e-=Cu          4H++4e-=2H2↑
     1   2    1               4    2
0.04mol 0.08mol 0.04mol    0.08mol  0.04mol
阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g；故C正确；
D、依据C计算结合电子守恒得到，氢氧根离子失电子多出0.04mol，氢离子增加0.04mol，c（H+）=0.1mol/L，PH=1，故D正确；
故选AB