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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料...
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇
B．天然气
C．液化石油气
D．氢气
考点分析：
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某工厂排出的污水中含有大量的Fe
2+、Zn
2+、Hg
2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K
SP如下表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Hg（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
| 沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
| 沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
| KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn
2+、Hg
2+．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn
2++4OH
-=ZnO
22-+2H
2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为______．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）B元素的单质分子中有______个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为______（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______．
（5）EH
3分子的空间构型为______，其沸点与BH
3相比______（填“高”或“低”），原因是______．
（6）向CuSO
4溶液中逐滴加入BH
3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式______．
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：
在800℃、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H
2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以γ{n（O
2）/n（NH
3）}表示）的关系如图2所示．
请回答下列各题：
（1）若氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O
2）/n （NH
3）}为1.25，而实际生产要将γ值维持在1.7～2.2之间，其原因是______．
（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为______
（设氧气占空气的体积分数为20%）．将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是______．
（3）现以a mol NH
3和足量空气为原料（不考虑N
2的反应）最大程度制取NH
4NO
3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρ g•mL
-1的溶液，计算该溶液中NH
4NO
3物质的量浓度可能的最大值______．
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某制药厂用两种石油裂解气C
4H
8和C
2H
4以及
合成一种药物K，其合成路线设计如下：
其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO
3溶液作用生成气体，并遇FeCl
3溶液不显紫色；K的分子式为（C
15H
16O
6）
n．
请完成下列各题：
（1）反应⑥的反应类型为______，反应⑨的条件是______．
（2）写出结构简式：E______，K______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：______．
H→I：______．
（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式______．（任写2个）
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环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO
x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb•O
2⇌O
2+Hb•CO
实验表明，c即使只有c的
，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O
2的浓度约为1.0×10
-2mol•L
-1，若使c小于c的
，则吸入肺部CO的浓度不能超过______ mol•L
-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）⇌N
2（g）+2CO
2（g）△H=-113kJ•mol
-1①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是______；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N
2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO
2的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t
1℃，再向容器中充入NO、N
2气体各1mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
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