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下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂...
下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
考点分析：
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg
2+、K
+、SO
42-、NO
3-B．使酚酞变红色的溶液：Na
+、Cu
2+、HCO
3-、NO
3-C．0.1 mol•L
-1AgNO
3溶液：H
+、K
+、SO
42-、I
-D．0.1 mol•L
-1NaAlO
2溶液：H
+、Na
+、Cl
-、SO
42-
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式：C
3H
6B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子
92238U
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燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A．甲醇
B．天然气
C．液化石油气
D．氢气
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某工厂排出的污水中含有大量的Fe
2+、Zn
2+、Hg
2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K
SP如下表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Hg（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
| 沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
| 沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
| KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn
2+、Hg
2+．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn
2++4OH
-=ZnO
22-+2H
2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．
试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为______．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）B元素的单质分子中有______个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为______（任写一种）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______．
（5）EH
3分子的空间构型为______，其沸点与BH
3相比______（填“高”或“低”），原因是______．
（6）向CuSO
4溶液中逐滴加入BH
3的水溶液，得到深蓝色的透明溶液．请写出该反应的离子方程式______．
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