某工厂排出的污水中含有大量的Fe
2+、Zn
2+、Hg
2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
[资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的K
SP如下表所示．
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Hg（OH）2 |
| 沉淀完全的pH | 9.7 | 8.0 | 5.3 |
| 沉淀物 | FeS | ZnS | HgS |
| 沉淀完全的pH | ≥4.92 | ≥2.72 | ≥2.5 |
| KSP | 3.7×10-19 | 1.2×10-23 | 4×10-53 |
[探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn
2+、Hg
2+．
设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾和汞．
[药 品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
[实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
你认为合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．
请回答：
①步骤Ⅲ中抽滤的目的是______，抽滤的主要仪器是______．
该步骤涉及反应的离子方程式有Zn
2++4OH
-=ZnO
22-+2H
2O和______．
②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有______、______，所涉及的主要操作依次为______、过滤、______．
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