Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lg c（M），pc（CO₃^2-）=-lg cc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（ ）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大
B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）
C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）
D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer

A．pM相等时，图线中pc（CO32-）数值越大，实际浓度越小；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-）；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-）；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32-）；
A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D正确；
故选：BD．