Question

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO₂的转化率之和小于1

Answer

A．容器I中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于再容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于再容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动．
【解析】
A．容器I中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol CO和1mol H2O，反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于再容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器I中CO 的物质的量比容器II中的多，故C正确；
D．温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于再容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器II中CO2的转化率低，故容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，故D正确；
故选CD．