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下列叙述错误的是（ ） A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取...

下列叙述错误的是（ ）
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体
D．C2H4和C3H6一定互为同系物
A、是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被试剂中同类型的其它原子或基团所取代的反应； B、苯和溴苯不溶于水，苯在上层，溴苯在下层；乙醇和水互溶； C、同分异构体是含有相同的分子式、不同结构的化合物； D、C3H6可能丙烯，有可能是环丙烷． 【解析】 A、由于苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，故A说法正确； B、根据水溶性和 密度，苯不溶于水且密度比水小，溴苯不溶于水密度比水大，酒精和水互溶，故B说法正确； C、蔗糖、麦芽糖含有相同的分子式、不同结构，互为同分异构体，故C说法正确； D、由于C3H6有可能是环丙烷，分子内不含碳碳双键，结构和乙烯不同，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
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B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
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甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的    ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需    并洗净，分液时有机层在分液漏斗的     填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是    ；用饱和食盐水洗涤的目的是    ．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是    （填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先    ，再    ． 查看答案
A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
②该化合物的化学式为    ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
（4）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为     （用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：    ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=     kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是    ．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．
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①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在    ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为    ．
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是    （用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（manfen5.com 满分网）与季戊四醇（manfen5.com 满分网）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示．
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①酸性气体是    （填化学式）．
②X的结构简式为    ． 查看答案
柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是______ （填字母），原因是______．
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是______．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是______．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，______，得到FeSO4溶液，______，得到FeSO4•7H2O 晶体．

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