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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．25℃时，1g水中约含有6....

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
A、常温下，水中的c（OH-）=1×10-7mol/L，1g水的体积约是1mL； B、生成过氧化物时，氧元素的化合价是-1价； C、重水（D2O）中中含有10个质子和10个中子，重水的物质的量是0.09mol； D、由于标准状况下，辛烷不是气体，无法计算其物质的量． 【解析】 A、常温下，1g水的体积约是1mL，c（OH-）=1×10-7mol/L，氢氧根离子的物质的量是1×10-10mol，约含有6.02×1013个OH-，故A正确； B、氧气反应产物中化合价有-1、-2价，故1mol O2作氧化剂时得到的电子数可能是4NA，也可能是2NA，故B错误； C、由于1.8g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含有的质子和中子都是10mol，1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子，故C错误； D、标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，故D错误．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、manfen5.com 满分网、Cl-、Na+能够大量共存
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下列叙述错误的是（ ）
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体
D．C2H4和C3H6一定互为同系物
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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材
B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
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B．[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
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甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的    ．
②萃取用到的分液漏斗使用前需    并洗净，分液时有机层在分液漏斗的     填（“上”或“下”）层．
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是    ；用饱和食盐水洗涤的目的是    ．
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是    （填字母）．
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶  c．过滤除去干燥剂  d．加入无水CaCl2干燥
（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先    ，再    ． 查看答案
A．[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为    ．
②该化合物的化学式为    ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是    ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是    ．
（4）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为     （用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：    ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为    ．
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