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下列图示与对应叙述相符合的是（ ） A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2C...

下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
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A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液氧化0.1mol•L-1 H2C2O4溶液时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在t时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体； B．Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S═2HCl+S，酸性增强，pH减小； C．发生氧化还原反应生成锰离子； D．t时正逆反应速率同等程度的变大． 【解析】 A．先发生NaOH与HCl反应，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成气体，且等物质的量NaOH、Na2CO3，不产生气体和产生气体消耗的酸应为2：1，与图象不符，故A错误； B．Cl2通入H2S溶液中发生Cl2+H2S═2HCl+S，酸性增强，pH减小，与图象不符，故B错误； C．发生氧化还原反应生成锰离子，则n（Mn2+）随时间的变化而增大，且催化作用，一段时间内增加的更快，故C正确； D．t时正逆反应速率同等程度的变大，可能为催化剂或增大压强，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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关于电解质溶液下列说法中不正确的是（ ）
A．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu（OH）2沉淀，则Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：[manfen5.com 满分网]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
D．某温度下纯水中c（OH-）=2×10-7mol/L，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（ ）
选项ABCD
实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制
100mL 0.1mol•L-1盐酸		用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2
实验仪器
或装置		烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
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A．A
B．B
C．C
D．D
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH-
B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子
D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
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下列说法正确的是（ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y
C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、manfen5.com 满分网、Cl-、Na+能够大量共存
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下列叙述错误的是（ ）
A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O1l，二者互为同分异构体
D．C2H4和C3H6一定互为同系物
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