Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）；△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：______．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
②若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K_b=1.8×10^-5mol•L^-1
H₂SO₃ K_a1=1.3×10^-2mol•L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol•L^-1
③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO₂”或NH₃”）
此时溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO_x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

Answer

（1）根据盖斯定律进行书写；
（2）原电池电解质溶液中阳离子向正极移动；
氧气发生还原反应，在正极通入，碱性条件下氧气在正极放电生成氢氧根离子；
（3）①该复合肥含有N、P元素，为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵；
②氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则反应生成亚硫酸铵，根据电离平衡常数判断离子的水解平衡常数，根据水解程度相对大小确定溶液的酸碱性；
③溶液呈碱性，溶液中应该加入酸性气体使其变为中性，根据电荷守恒判断；
④酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水．
【解析】
（1）2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；△H=-75.56kJ•mol-1①，
2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1②，
将方程式②×得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ•mol-1）×-（-75.56kJ•mol-1）×=-1377.22kJ/mol，
所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol，
故答案为：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol；
（2）原电池放电时，电解质溶液中钾离子向正极移动，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：正，O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）①该复合肥含有N、P元素，为磷酸铵或磷酸一氢铵或磷酸二氢铵，故答案为：（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4；
②铵根离子的水解平衡常数K==，
亚硫酸根离子水解平衡常数K′==，
一水合氨的电离平衡常数大于亚硫酸氢根离子的电离 平衡常数，所以铵根离子的水解平衡常数小于亚硫酸根离子水解平衡常数，则亚硫酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，
故答案为：碱；
③溶液呈碱性，要使碱性溶液呈中性，可以加入酸性气体，所以加入二氧化硫，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液中还含有亚硫酸氢根离子，带负电荷，根据电荷守恒知，铵根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度的2倍，
故答案为：SO2，＞；
④酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．