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（A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空： （1）A元素基态原子的最外层有...
（A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为______；其晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：______（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式______ Cu2S
考点分析：
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工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸．
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．
请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO
4和H
2SO
4混合溶液．
先打开止水夹，通入N
2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O
3）．
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：______；装有遮黄色的固体仪器的名称______．
（2）如何检查装置的气密性______．
（3）C中反应的化学方程式______△2Cl
2+2H
2O
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研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I
2O
5可使H
2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I
2（s）+5O
2（g）=2I
2O
5（s）；△H=-75.56kJ•mol
-12CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566.0kJ•mol
-1写出CO（g）与I
2O
5（s）反应生成I
2（s）和CO
2（g）的热化学方程式：______．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO
2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO
2外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
②若氨水与SO
2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 K
b=1.8×10
-5mol•L
-1H
2SO
3 K
a1=1.3×10
-2mol•L
-1，K
a2=6.3×10
-8mol•L
-1③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO
2”或NH
3”）
此时溶液中
______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NO
x可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO
4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO
2（g）+
O
2（g）⇌SO
3（g）；△H=-98kJ•mol
-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO
2（g）和10.0molO
2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2和1mol O
2，发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），达平衡后改变下述条件，SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO
3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN
2C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO
3D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）反应的图象中，不正确的是______．
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO
2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为______．
②若电解液为2L 0.025mol•L
-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO
2的体积为（标准状况）为______，此溶液的pH=______ （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价______（写出一点即可）．
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下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na
2CO
3的混合溶液中滴加0.1mol•L
-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示Cl
2通入H
2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL 0.01mol•L
-1 KMnO
4酸性溶液氧化0.1mol•L
-1 H
2C
2O
4溶液时，n（Mn
2+）随时间的变化（Mn
2+对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在t
时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
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