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下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A．含磷洗衣粉 B．酒精 C．氟利昂...

下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）
A．含磷洗衣粉
B．酒精
C．氟利昂
D．含汞电池
环境污染是指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产造成不利影响的现象，具体包括：水污染、大气污染、噪声污染、放射性污染等，氟氯代烷和含溴的卤代烷烃能破坏臭氧层，铅、汞、铜能造成重金属污染，富含氮磷元素的污水能造成水化和赤潮． 【解析】 A．含N、P的物质在分解过程中，大量消耗水中溶解的氧，并释放出养分，使藻类和其它浮游生物大量繁殖，而造成赤潮和水化，所以含磷洗衣服能造成环境污染，故A不选； B．酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都是无毒物质对环境无污染，故B选； C．氟利昂能破坏臭氧层，所以对环境有污染，故C不选； D．含汞电池属于重金属，能造成重金属污染，污染土壤、地下水等，所以对环境有污染，故D不选； 故选B．
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考点分析：
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如图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应．
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回答下列问题：
（1）C分子中官能团的名称是______；化合物B不能发生的反应是______．（填字母序号）  
a．加成反应  b．水解反应  c．消去反应  d．酯化反应
（2）写出E的结构简式______．
（3）写出反应①的化学方程式：______．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种：
a．苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．能发生水解反应
试写出lmol B的同分异构体中，能与3mol NaOH反应的结构简式______．
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（A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为______；其晶体内每个B离子周围有______个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：______（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式______ Cu2S 查看答案
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔．在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸．
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．
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请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：______ 2Fe2O3+8SO2 查看答案
A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液．
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）．
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（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：______；装有遮黄色的固体仪器的名称______．
（2）如何检查装置的气密性______．
（3）C中反应的化学方程式______△2Cl2+2H2O 查看答案
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：______．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol•L-1
H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
此时溶液中 manfen5.com 满分网______2（填“＞”“＜”或“=”）
（4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将manfen5.com 满分网还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．
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